chimica
ciao non riesco a svolgere l'esercizio:1. Calcola quanti grammi di solfato ferrico si possono ottenere da 30,4 g di solfato ferroso che reagisce con 21 g di acido nitrico puro, secondo la reazione: FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NO + H2O
il 27 Maggio 2015, da Sara Jerkovic
Ciao Sara! Allora, innanzitutto bilanciamo l'equazione : 2FeSO4 + 2HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2NO + 2H2O. Ora calcoliamo il numero di moli di FeSO4, dividendo i 30,4g per la massa molare (che è 151,91 g/mol). Quindi (30,4/151,91)mol = 0,200 mol. Facciamo lo stesso con HNO3, la cui massa molare è 63,01 g/mol. (21/63,01)mol = 0,333 mol. Guardando l'equazione bilanciata, possiamo vedere che il coefficiente di FeSO4 e di HNO3 è lo stesso. Quindi, anche le moli dovrebbero essere le stesse, solo che, secondo i nostri risultati, di FeSO4 ne abbiamo 0,200, mentre di HNO3 0,333! Quindi, di tutte le moli di HNO3, solo una parte reagirà davvero, ovvero solo 0,200 delle 0,333 totali. Ora guardiamo il coefficiente di Fe2(SO4)3: esso vale 1. Quindi le moli di solfato ferrico devono essere la metà di quelle di FeSO4 (il cui coeff. è 2), ovvero 0,100 mol. Ora basta moltiplicare le moli per la massa molare, che vale 399,88 g/mol, e otterremo (0,100 x 399,88) g = 3,99 grammi.