Dubbio sul reattivo limitante
Svolgendo il seguente esercizio: << Dopo aver bilanciato la seguente reazione : Cr2(O7)^2- +6(Br)^1- ---> Br2 + (Cr)^3+ calcolare quanti grammi di Br2 si producono facendo reagire 6,00 grammi di K2Cr2O7 e 10,0 grammi di KBr >> Ecco dopo aver bilanciato e aver identificato il reagente limitante , ho appuntato la seguente osservazione: "distinguiamo la quantità teorica e quantità reale , e sé la quantità teorica risulta maggiore della q. reale abbiamo un reattivo limitante" Googlando ho associato quantità teorica al concetto di resa teorica, e cioè sostanzialmente il prodotto . A questo punto giocando con rapporti sperimentali e stechiometrici tra Br^- dei reagenti e Br2 dei prodotti ho ottenuto una massa di Br2=6,71g IL Dubbio è: sé abbiamo detto che la quantità teorica è maggiore della reale , perché ottengo una massa 6,71 minore dei 10 grammi della quantità reale?
il 29 Luglio 2015, da Giuseppe Perrotta
* esercizio : Dopo aver bilanciato la seguente reazione Cr2(O7)^2- +Br^1- ---> Br2 + (Cr)^3+ Calcolare quanti grammi...