Esercizio di chimica
30 ml di una soluzione al 20,7% in peso di CH3COOH in acqua d: 1026 g/cm3. Sono mescolati a 65 ml di una soluzione al 12,4% in peso di CH3COOH in acqua d: 1010 g/cm3. Calcolare la molarità della soluzione finale.
il 09 Maggio 2016, da Francesco Mennella
d 1026/cm3 x 20,7% = 212,38 g CH3COOH contenuti prima soluzione d 1010 g/cm3 x 12,4% = 125,24 g CH3COOH contenuti nella soluzione aggiunta g 212,28 + g125,24 = 337,52 g totali contenuti nella soluzione finale CH3COOH = 60,05 g/mol 337,52 g/ 60,05 g/mol = 5,62 mol contenute nel volume totale della soluzione mL(30+65)= 95mL volume della soluzione finale M= molarità n° mol in 1L soluzione 5,62 mol : 95 ml = X : 1000 M= x= 59,16 m/L