REAZIONI CHIMICHE

Ciao Sara, innanzitutto bilanciamo l'equazione: 2Al + 3Br2 ---> 2AlBr3. Ora, conosciamo il rapporto che DEVE esserci tra le moli di questa reazione: se hai 2 moli di alluminio, te ne servono 3 di bromo per avere 2 moli di bromuro di alluminio. Ora però dobbiamo accertarci che questo sia effettivamente vero. Quindi ci calcoliamo le masse molari (quella di Al è 26,98 g/mol, quella di Br2 159,8, quella di AlBr3 è 266,7). Ora calcoliamo le moli dei due reagenti e del prodotto dividendo la massa di ognuno per la massa molare corrispondente. Al : (25/26,98) mol = 0,9266 mol Br2 : (100/159,8) mol = 0,6258 mol AlBr2 : (64,2/266,7) mol = 0,2407 mol. Il Br2 è reagente limitante, quindi reagirà tutto, mentre di Al reagirà solo una parte (questo perchè se dividi le moli di Al per quelle di Br2, vedi che questo risultato è diverso dal rapporto tra i coefficienti stechiometrici, ovvero 2:3). Ora sappiamo che per 3 moli di Br2, si ottengono 2 moli di AlBr3. Quindi in teoria, con 0,6258 moli di Br2, ne avremo 0,6258:3 x 2 = 0,4172 di AlBr3 (sempre per via dei coefficienti). Ma noi abbiamo visto che in realtà se ne formano 0,2407. Quindi la resa sarà di 0,2407/0,4172 = 57,69%

grazie,ma c'è un passaggio da seguire per determinare il reagente limitante ,visto che non mi è molto chiaro? - Sara Jerkovic 13 Luglio 2015

Ti faccio l'esempio con questo esercizio. Se dividi le moli di Al per quelle di Br2, ottieni 0,9266:0,6258= 1,4807. Invece, secondo i coefficienti dovrebbe essere 2:3= 0,6667. Ora è tutta matematica: rispetto a 0,6667, 1,4807 è naturalmente un numero maggiore, e deriva dalla frazione MOLI ALLUMINIO/MOLI BROMO. Quindi, visto che il rapporto risulta maggiore di quanto dovrebbe essere, è il numeratore ad essere "troppo grande" (pensa ad esempio a 5/3 rispetto a 2/3 : la prima frazione è più grande perchè è il numeratore a crescere). Quindi, in questo caso abbiamo un eccesso di Alluminio. Se invece il rapporto fosse stato minore di 0,6667, allora avremmo avuto un eccesso di Br2. Spero di esserti stata d'aiuto :) - Gaia Tempo 13 Luglio 2015

E' data la reazione Al+Br2=AlBr3? 25 g di alluminio reagiscono con 100 g di bromo formando 64,2 g di prodotto. 1)Qual è la resa percentuale della reazione? e questo come si svolge?non so nemmeno da dove partire - Sara Jerkovic 14 Luglio 2015

Devi partire sempre dal bilanciamento dell'equazione, poi calcoli le masse molari sia di reagenti, sia di prodotti, e infine il procedimento dipende da cosa richiede il problema! Ricorda che devi sempre accertarti che i rapporti fra le moli siano uguali ai rapporti fra i coefficienti stechiometrici, questo è fondamentale (e il più delle volte è questo ciò che serve nei problemi di stechiometria). - Gaia Tempo 14 Luglio 2015

devo trovare la resa - Sara Jerkovic 14 Luglio 2015

il solfuro di carbonio(IV) e il diossido di carbonio sono prodotti dalla reazione del carbonio con il diossido di zolfo. Calcola quanti kg di carbonio sono necessari per produrre 1,0 kg di CS2, sapendo che la resa percentuale è del 90%. - Sara Jerkovic 15 Luglio 2015

come si svolge? - Sara Jerkovic 15 Luglio 2015