Bilanciamento di una reazione
Sono una studentessa di CTF della Sapienza di Roma e mi sto preparando per l'esame di chimica generale inorganica. Sono alle prese con un esercizio del quale mi risulta il bilanciamento ma poi c'è da rispondere ad una seconda domanda che dice: " calcolare quanti g di NaCl e di H2SO4 occorrono per preparare 10,0 l di Hcl a condizioni normali". Ho usato come prima formula per il calcolo delle moli PV=nRT poi sono andata a calcolare i grammi ma non trovo riscontro tra il mio risultato e quello del libro. Potrebbe aiutarmi? :( grazie anticipatamente
il 25 Giugno 2015, da Erika Demuru
Lo svolgimento sembra essere giusto però cerchiamo di ripercorrerlo insieme. L'equazione chimica bilanciata è: 2NaCl + H2SO4 ---> 2HCl + 2 Na2SO4 Applichiamo poi l'equazione ideale dei gas per calcolare il numero di moli di HCl (g) che si generano; il problema ci dice che ci troviamo in condizioni normali, quindi 1 atm di pressione e 273 K (naturalmente dovremmo usare la costante dei gas che abbia come unità di misura atm e K e cioè 0,08205784 L atm K−1 mol−1). Ottenute le moli di HCl, queste corrispondono alle moli di NaCl come ci indicano i coefficienti stechiometrici; le moli di acido solforico saranno la metà delle moli di HCl. Moltiplicando il numero delle moli per i rispettivi pesi molecolari ottieni i grammi relativi. Lo hai risolto così? Se ti serve ancora aiuto contattami pure Uno studente di CTF come te XD