Esercizio su l'equilibrio chimico, il processo Haber e l'equilibrio di solubilità
-
In un equilibrio chimico la velocità con cui si formano i prodotti a partire dai reagenti è maggiore rispetto a quella della reazione inversa.
-
Cosa viene utilizzato per indicare una reazione reversibile?
-
La costante di equilibrio è definita come il rapporto fra il prodotto delle concentrazioni dei singoli prodotti e quello dei singoli reagenti, elevati al proprio coefficiente stechiometrico.
-
-
Per spostare una reazione all’equilibrio verso i prodotti...
-
L’aumento di pressione spinge una reazione in fase gassosa all’equilibrio verso la formazione di sostanze che occupano il minor volume possibile.
-
La sintesi dell’ammoniaca è possibile grazie al compromesso fra quali fattori?
-
Al termine del processo Haber l’ammoniaca viene raccolta per evaporazione.
-
Il prodotto di solubilità varia al variare della temperatura.
-
Il prodotto di solubilità è definito come il rapporto fra la concentrazione degli ioni liberatisi dal sale disciolto.
Relatori
Lezioni correlate