Esercizio su l'equilibrio chimico, il processo Haber e l'equilibrio di solubilità

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    In un equilibrio chimico la velocità con cui si formano i prodotti a partire dai reagenti è maggiore rispetto a quella della reazione inversa.

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    Cosa viene utilizzato per indicare una reazione reversibile?

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    La costante di equilibrio è definita come il rapporto fra il prodotto delle concentrazioni dei singoli prodotti e quello dei singoli reagenti, elevati al proprio coefficiente stechiometrico.

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    In quale tipo di reazione un aumento di temperatura causa una diminuzione della costante di equilibrio?

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    Per spostare una reazione all’equilibrio verso i prodotti...

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    L’aumento di pressione spinge una reazione in fase gassosa all’equilibrio verso la formazione di sostanze che occupano il minor volume possibile.

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    La sintesi dell’ammoniaca è possibile grazie al compromesso fra quali fattori?

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    Al termine del processo Haber l’ammoniaca viene raccolta per evaporazione.

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    Il prodotto di solubilità varia al variare della temperatura.

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    Il prodotto di solubilità è definito come il rapporto fra la concentrazione degli ioni liberatisi dal sale disciolto.