Ogni reazione ha una sua dinamica che può essere influenzata sia da agenti esterni sia per la natura stessa delle componenti che rientrano in gioco. In questo video viene introdotto il concetto di equilibrio chimico, quel particolare stato di una reazione che ne esprime appunto la dinamica:
Per equilibrio chimico si intende quello stato per cui una reazione chimica (cioè la trasformazione dei reagenti in prodotti) avviene alla stessa velocità con cui avviene la reazione inversa (cioè la trasformazione dei prodotti di nuovo in reagenti).
Esempi pratici di reazioni, dal semplice scioglimento di un cubetto di ghiaccio in acqua fino alla sintesi dell’acido iodidrico, sono il pretesto per parlare delle caratteristiche fondamentali che descrivono un sistema in equilibrio: la costante di equilibrio (K.eq) introdotta da Guldbeerg e Waage nella seconda metà del 1800, la legge di azione di massa, e la sua "diretta traduzione", l’equazione per la costante di equilibrio. Infine viene spiegato il principio di Le Chatelier, ovvero come ogni sistema in equilibrio reagisce a una perturbazione esterna con uno spostamento dell'equilibrio che si oppone alla perturbazione per ridurne o annullarne l'effetto.